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Una vez que una reacción llega a su estado de equilibrio, no se observan cambios en las concentraciones de reactivos y de los productos. Se puede llegar a pensar que todo proceso ha cesado completamente, lo cual no es cierto: EN LAS MOLECULAS EXISTE GRAN MOVIMIENTO y debido a esta condicion se dice que el equilibrio químico es dinámico.
Es un método de medicion en el que una solución o gas no ideal interactúa con las moléculas de otro gas o solución.
Decimos que un gas es ideal cuando
· Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
· Está formado por moléculas.
· Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
· La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
· Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
· Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Esta forma de medida no tiene unidades de medición pero se puede hallar por medio de las unidades antes repasadas en clase
Para soluciones: (mol/L) mol/ Litro
Para gases: Presión (atm,…mmHg) atmosferas, milímetros de mercurio
O también conocida como Molaridad (M) esta es la cantidad de sustancia en moles (mol) sobre el los litros (L) de solución.
Lo que hace diferente la actividad química de la concentración molar es el uso ya que la actividad química intervienen tanto los gases como las soluciones que no sean ideales, mientras que la concentración molar (molaridad) solo aplica para disoluciones (Mezclas homogéneas ± solo interviene una fase)
También se diferencian en que la actividad química no utiliza dimensiones, pero si se desea calcular utilizamos las unidades de los gases como la presión y la de las soluciones. En cambio en la concentración molar se utiliza el numero de moles y el volumen que son aplicados a la formula antes mostrada
3.¿Por qué razon los sólidos y los liquidos puros no aparecen en la expresión de las constante de equilibrio?
4. ¿ Que relacion se puede establecer entre el coeficiente de actividad Q y la constante de equilibrio termodinamica?
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5 ¿Qué diferencia hay entre equilibrios homogeneos y equilibrios heterogeneos? ?
6. A que hacen referencia las expresiones Kc, Kp, Kb, Ka
7. Planteadas las siguientes reacciones reversibles:
Establecer si son equilibrios homogeneos o heterogeneos
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HALLANDO NUESTRO PRIMER TESORO!
A continuacion resolveremos las preguntas planteadas en el blog de la Profesora de la forma mas clara y concisa. Esperamos tus opiniones y que este blog sea de tu agrado !
1 - 2 En este caso uniremos las dos primeras preguntas ¿que es entalpia y que es entropia?
3 ¿A qué se denomina energia libre de Gibbs?
4.Desde el punto de vista de estas tres magnitudes ¿cuando un cambio es espontáneo?
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El hielo se ira derritiendo y significa que hay un cambio endotérmico, la energía es absorbida por la reacción que en este caso es el agua con respecto a la entalpía.
Con respecto a la entropía observamos que este es un proceso irreversible después de que hay transformación de energía cuando el hielo que se encontraba en estado solidó se derrite y queda en estado liquido y la energía libre se denota por que en ella se encuentra la entalpía y la entropía, la densidad del agua aumenta cuando el hielo se derrite desbordándose alguna cantidad de agua.
Los datos que necesitamos para calcular las propiedades del sistema son:
La temperatura (C, K)
La presión del agua (atm,...mmHg)
El volumen (L, ml)
Peso del cubo de hielo (g) recordemos que: 1g equivale a 1ml
Densidad agua en estado líquido: 1000 Kg./m3
Densidad del agua en estado solidó (hielo): 916,8 Kg./m3 hielo
Energia interna
6. A que hacen referencia las expresiones Kc, Kp, Kb, Ka
7. Planteadas las siguientes reacciones reversibles:
Establecer si son equilibrios homogeneos o heterogeneos
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