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La titulación acido-base es una técnica que sirve para calcular la cantidad de una sustancia presente en una solución.Al conocer el punto de equivalencia que es cuando el numero añadido de moles de base es igual al numero inicial de moles de acido, es posible que determinemos el numero de moles de acido de una muestra de concentración desconocida por deducción del numero de moles de base necesarios para alcanzar el punto de equivalencia

De manera que:

Una solución de concentración conocida A, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza B

Utilizamos el pH para medir la acidez de la disolución.

Resultados de las reacciones entre:

► Base fuerte – acido débil = sustancia con Ph resultante mayor que 7

► Acido fuerte – base débil = sustancia con Ph resultante menor que 7

EJEMPLO

En la parte posterior veremos la grafica de este ejemplo, en el que haremos la titulaciòn en presencia de fenoftaleina. Cuando hemos añadido 49,5 ml de NaOH estamos en el punto A, con un pH de 3,7. La solución esta todavia incolora pues no hemos alcanzado el pH requerido para el cambio de color del indicador (8,0). Unas pocas gotas mas se NaOH y el pH asciende bruscamente hasta un poco mas que 10 (Punto B) y la solucion ha cambiado de color. Es ahora un rosado pálido debido a la disolución y hemos alcanzado el punto final

2. Quién fue Henry Le Chatelier?

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Principio De Le ChâTelier

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4.¿Qué diferencia hay entre punto de equivalencia y punto final?

Que Diferencia Hay Entre Punto De Equivalencia

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5. ¿Qué es una curva de valoracion ácido-base?


Es la curva que obtenemos al graficar la adición o disminución de acido o base a la solución que vamos a estudiar.

Esta es la apariencia general de la curva en la que se grafica el pH contra el volumen de ácido o de base agregados en la titulación

La forma de las curvas de titulación depende de la clase de electrolitos utilizados


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El indicador más adecuado a utilizar es el tornasol rojo, ya que a medida que el ph va variando cambiara su color de rojo a azul, ya que de su estado ácido pasa ha ser base esto se puede observar entre 3.9 y 11.9 ph en la siguiente grafica:

Para observar la imagen en su tamaño original ingresa AQUI!

Si se puede relacionar el principio de Le Chatelier con los cálculos realizados ya que si se modifica, en un sistema en equilibrio, alguno de los factores que influyen en la reacción química en este caso, el volumen de la base, el equilibrio se desplazara hasta alcanzar nuevamente el equilibrio como se puede observar en la grafica.